解:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+C1
2↑+2H
2O,改寫為離子反應(yīng)時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,
則離子方程式為MnO
2+4H
++2Cl
-Cl
2↑+Mn
2++2H
2O,故答案為:MnO
2+4H
++2Cl
-Cl
2↑+Mn
2++2H
2O;
(2)氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,n(Cl
2)=
=1mol,由MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+C1
2↑+2H
2O可知,4molHCl反應(yīng)時只有2mol作還原劑被氧化,
則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,故答案為:2mol;
(3)由c=
可知,c=
=11.9 mol?L
-1,故答案為:11.9 mol?L
-1.
分析:(1)二氧化錳、氣體、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式;
(2)根據(jù)Cl元素的化合價變化及原子守恒可知,被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量的2倍;
(3)根據(jù)c=
來計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及濃度的計算,考查知識較基礎(chǔ),學(xué)生應(yīng)注重歸納、熟記公式等來解答即可,難度不大.