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【題目】G是一種神經保護劑的中間體,某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉化關系,回答下列問題:

(1)芳香族化合物A的名稱是___。

(2)D中所含官能團的名稱是____。

(3)B—C的反應方程式為____。

(4)F—G的反應類型___

(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結構簡式)。

(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。

【答案】間苯二酚或1,3-苯二酚 羰基、醚鍵、碳碳雙鍵 取代反應 16

【解析】

C的結構簡式逆推知B,A。再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或13-苯二酚。答案:間苯二酚或13-苯二酚。

2)由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案:羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。

3B的結構簡式為,C的結構簡式為,反應條件BC,其方程式為。答案:。

4)由FG的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應,也可稱為取代反應。答案:取代反應。

5G的結構簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,說明含有醛基;符合條件G的同分異構體有(移動-CH32種),(定-CH3移-CHO4種),3種),(6種),,共有16種;其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1223的是。答案:16;。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個

20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有NA個電子轉移

64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后,失去的電子數(shù)為2NA

③標準狀況下,NANO分子和0.5NAO2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

7.8g Na2SNa2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2SO3的混合物,其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素的離子、、都具有相同的電子層結構,下列推斷錯誤的是( )

A. 原子序數(shù) B. 離子半徑:

C. 還原性 D. 堿性:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題。

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

(1)9種元素中,化學性質最不活潑的是______,原子結構示意圖為____________。

(2)這些元素中,最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________,寫出元素的單質與其反應的離子方程式:___________________________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______ ,寫出它的氧化物與NaOH溶液反應的化學反應方程式: ____________________________________ 。

(4)用電子式表示元素組成的化合物的形成過程 _____________________________,該化合物屬于 ______共價離子化合物。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、RT、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應

B. 元素的非金屬性:Q強于W

C. W的單質共熱時,能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應

D. 原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6種短周期元素,原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;A、C同周期,BC同主族;AB可形成離子化合物A2B,且離子的電子數(shù)均相同;DE可形成410電子的分子;F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題(用相應的元素符號表示):

1)寫出B在元素周期表中的位置:__;C的原子結構示意圖為__

2BE形成的化合物E2B2的電子式為__;DE形成410電子的分子的結構式為___;A、BE形成的化合物中存在的化學鍵___。

3)元素A與元素F相比,金屬性較弱的是__(用元素符號表示),寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境中會生成單質S。

.制備Na2S2O3·5H2O反應原理:Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min;卮鹣铝袉栴}:

1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_____

2)儀器a的作用是______。

3)產品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是____,檢驗是否存在該雜質的方法是______。

Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O已知:Na2S2O3·5H2O4045℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

分離Na2S2O3·5H2O晶體的流程如圖所示:

回答下列問題:

1)為減少產品的損失,操作①為___,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用___(填試劑)作洗滌劑。

2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____。

III.測定產品純度

準確稱取Wg產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-I2=S4O62-2I

1)滴定至終點時,溶液顏色的變化_____。

2)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為___mL。

產品的純度為(Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)___。

IVNa2S2O3的應用

Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。

1)以下為鋁村表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應式為:_____。

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于 處。

X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為

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