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4．取0.5mL某溶液，要將其中的Fe3+和Cu2+先分離再檢驗，適宜的方法是（　�。�
A．紙上層析法B．萃取分液法C．結晶法D．蒸餾法

分析 Fe3+和Cu2+的擴散速度不同，可用紙上層析法分離，然后分別檢驗，而萃取、蒸餾不能講二者分離，結晶法操作較為繁瑣，以此解答該題．

解答 解：A．Fe3+和Cu2+的擴散速度不同，可用紙上層析法分離，故A正確；
B．二者都不溶于有機溶劑，不能用萃取的方法分離，故B錯誤；
C．相對于紙上層析法，結晶法操作較為繁瑣，故C錯誤；
D．對應的鹽不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且簡單離子Ym-與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是（　�。�
A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）．人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學式）；HClO4酸性比HClO2強，其原因是HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧．
（3）化學式中CHZ為碳酸酰肼，化學式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為x，Ni2+的配位數為y，NiO晶體中棱長a=0.208nm，每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列說法正確的是（　�。�
A．產物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價為+2
B．由Cu2+與I-直接反應制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI
C．該反應的氧化劑CuI，氧化產物為Cu
D．當有2molCuI參與反應時，轉移電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯是重要的化工原料，如圖是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應的有：反應⑥和反應①（填反應編號）；反應⑤的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結構簡式A； B
（3）己知C的分子式為C4H6O4，則D的結構簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應⑧的化學方程式+→．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2SO4的量和生成沉淀的量的關系正確的是（　　）
選項ABCD
n（H2SO4）/mol2345
n（沉淀）/mol2321.5
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數少
B．0.5 mol 氫的質量是0.5g
C．H2SO4的摩爾質量等于98g
D．44g CO2與28g CO所含的分子數均為NA

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