4．取0.5mL某溶液，要將其中的Fe3+和Cu2+先分離再檢驗(yàn)，適宜的方法是（　�。�
A．紙上層析法B．萃取分液法C．結(jié)晶法D．蒸餾法

分析 Fe3+和Cu2+的擴(kuò)散速度不同，可用紙上層析法分離，然后分別檢驗(yàn)，而萃取、蒸餾不能講二者分離，結(jié)晶法操作較為繁瑣，以此解答該題．

解答 解：A．Fe3+和Cu2+的擴(kuò)散速度不同，可用紙上層析法分離，故A正確；
B．二者都不溶于有機(jī)溶劑，不能用萃取的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．相對(duì)于紙上層析法，結(jié)晶法操作較為繁瑣，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)應(yīng)的鹽不能用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡(jiǎn)單離子Ym-與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是（　�。�
A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中，通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)方法鑒別．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：

一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HClO4酸性比HClO2強(qiáng)，其原因是HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酸酰肼，化學(xué)式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為x，Ni2+的配位數(shù)為y，NiO晶體中棱長(zhǎng)a=0.208nm，每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價(jià)為+2
B．由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI
C．該反應(yīng)的氧化劑CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
D．當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．苯是重要的化工原料，如圖是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號(hào)）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A； B
（3）己知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
n（H2SO4）/mol2345
n（沉淀）/mol2321.5
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)少
B．0.5 mol 氫的質(zhì)量是0.5g
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于98g
D．44g CO2與28g CO所含的分子數(shù)均為NA

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