【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】

A. 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；

B. 鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；

C. 離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大；

D. 金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大。

A.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>CF4<CCl4<CBr4<CI4，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，故B正確，不符合題意；

C. 離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為Al>Mg>Na，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.據(jù)A點(diǎn)可求：K1＝10－6

B.D點(diǎn)溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）Fe的基態(tài)原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度_________________________________________________g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；

(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為(N2)=_________；

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖，圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.R原子的核外電子排布圖為

B.Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋

C.X的第一電離能小于Y的第一電離能

D.表中電負(fù)性最大的元素為W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你完成下列填空：

Ⅰ.猜測(cè)：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。

Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證：

為探究哪一種猜測(cè)正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說(shuō)明猜測(cè)（3）正確。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過(guò)量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫(xiě)下表)。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔點(diǎn)反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價(jià)鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問(wèn)題。

（2）CS2氣化時(shí)克服的粒子間作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ鍵，含有___mol π鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

（1）金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。

（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_________。

（5）將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案