Question

2．硒是生命元素之一．從含硒廢料中回收硒的工藝流程如下：

已知如下信息：
Ⅰ．硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯．
Ⅱ．灼燒過(guò)程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO₂、TeO₂．
Ⅲ．SeO₂、TeO₂的部分物理性質(zhì)如下：

	沸點(diǎn)/℃	溶解性
SeO2	684	易溶于水和乙醇
TeO2	1260	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問(wèn)題：
（1）硒和溴位于同周期，下列性質(zhì)不能說(shuō)明溴的非金屬性比硒強(qiáng)的是A．（填代號(hào)）
A．沸點(diǎn)：Se＞Br₂               B．還原性：H₂Se＞HBr
C．酸性：H₂SeO₄＜HBr O₄       D．還原性：Se＞Br₂
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，則硒和硫的原子序數(shù)相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒廢料灼燒過(guò)程中，為了提高反應(yīng)速率，宜采用的措施有粉碎廢料、攪拌（寫(xiě)一條即可）．
（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙醇（CH₃CH₂OH）；操作II的名稱是蒸餾．
（5）寫(xiě)出SeO₂和SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．

Answer 1

分析 硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯，灼燒過(guò)程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO₂、TeO₂，SeO₂易溶于水和乙醇，TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，加入試劑A為乙醇，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣為T(mén)eO₂，濾液為SeO₂的乙醇溶液，通過(guò)蒸餾方法分離得到SeO₂和試劑A，
（1）同周期非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)是單質(zhì)的氧化性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、氫化物還原性等，據(jù)此分析選項(xiàng)；
（2）周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，硫?yàn)?6號(hào)元素，則硒為硫的原子序數(shù)+第四周期元素種數(shù)，原子核外電子層數(shù)為周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為主族序數(shù)；
（3）增加反應(yīng)速率的措施是升溫、中等壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑、增大接觸面積等；
（4）參與反應(yīng)過(guò)程最后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，分析可知操作Ⅱ?yàn)檎麴sⅡ乙醇和二氧化硒；
（5）SeO₂和SO₂反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為三氧化硫，二氧化硒被還原為硒單質(zhì)；

解答 解：硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯，灼燒過(guò)程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO₂、TeO₂，SeO₂易溶于水和乙醇，TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，加入試劑A為乙醇，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣為T(mén)eO₂，濾液為SeO₂的乙醇溶液，通過(guò)蒸餾方法分離得到SeO₂，和試劑A，
（1）同周期非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)是單質(zhì)的氧化性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、氫化物還原性等，
A．沸點(diǎn)：Se＞Br₂ 只能說(shuō)明分子間作用力強(qiáng)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱，H₂Se＞HBr說(shuō)明硒的非金屬性弱，故B正確；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，H₂SeO₄＜HBr O₄ 說(shuō)明硒的非金屬性弱，故C正確；
D．還原性：Se＞Br₂說(shuō)明 失電子能力強(qiáng)，則溴的得電子能力強(qiáng)，單質(zhì)氧化性Se＜Br₂，證明非金屬性溴強(qiáng)，故D正確；
故答案為：A；
（2）周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，硫?yàn)?6號(hào)元素，則硒為硫的原子序數(shù)+第四周期元素種數(shù)=16+18=34，硒和硫的原子序數(shù)相差18，原子核外電子層數(shù)為四層=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為6=主族序數(shù)，則硒元素位于 第四周期ⅥA族，
故答案為：18；第四周期ⅥA族；
（3）增加反應(yīng)速率的措施是升溫、中等壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑、增大接觸面積等，在硒廢料灼燒過(guò)程中，為了提高反應(yīng)速率，宜采用的措施有粉碎廢料、攪拌等，
故答案為：粉碎廢料、攪拌；
（4）參與反應(yīng)過(guò)程最后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，上述流程中分析可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙醇，操作Ⅱ是分離乙醇和二氧化硒的操作為蒸餾，故答案為：乙醇（CH₃CH₂OH）；蒸餾；
（5）SeO₂和SO₂反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為三氧化硫，二氧化硒被還原為硒單質(zhì)，硫元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià)，吸元素化合價(jià)+4價(jià)變化為0價(jià)，則SeO₂和SO₂反應(yīng)和注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向的化學(xué)方程式為：
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純方法、實(shí)驗(yàn)基本操作、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．