20．有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

分析 注意本題是判斷溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子．五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑水的量，可以比較溶液體積分析判斷．

解答 解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了審題能力，若抓住了影響各瓶溶液所含離子分子總數(shù)的大小的主要因素，很容易求解．習(xí)慣上往往忽略溶劑只求溶質(zhì)中的離子、分子總數(shù)而得出錯(cuò)誤結(jié)論．要認(rèn)真審題，這是一道反常規(guī)思維的題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中2c（CO32-）和c（Na+）
C．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL 1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物用途的描述不正確的是（　　）
A．皮膚上沾有苯酚可以用酒精清洗
B．502膠把手指粘到一起可以用丙酮溶解502膠
C．有機(jī)物都是能燃燒的
D．氟氯代烷可用作制冷劑、滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）以上涉及的物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有CO2、H2O（填兩種）屬于離子化合物的有CaCl2、Ca（OH）2 （填兩種），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有Ca（OH）2（填一種））
（4）寫出：CaCl2的電子式 H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．化合物B是有機(jī)合成中間體，制取C4H4O4和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知C能使溴水褪色．

回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；③氧化反應(yīng)．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；④．
（4）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電解飽和食鹽水時(shí)，先精制鹽水以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，依次加入的溶液是（　�。�
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氣體的體積主要由什么因素決定的（　�。�
①氣體分子的大小  ②氣體分子數(shù)的多少  ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硒是生命元素之一．從含硒廢料中回收硒的工藝流程如下：

已知如下信息：
Ⅰ．硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯．
Ⅱ．灼燒過程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO2、TeO2．
Ⅲ．SeO2、TeO2的部分物理性質(zhì)如下：
沸點(diǎn)/℃溶解性
SeO2684易溶于水和乙醇
TeO21260微溶于水，不溶于乙醇
回答下列問題：
（1）硒和溴位于同周期，下列性質(zhì)不能說明溴的非金屬性比硒強(qiáng)的是A．（填代號(hào)）
A．沸點(diǎn)：Se＞Br2               B．還原性：H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＜HBr O4       D．還原性：Se＞Br2
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，則硒和硫的原子序數(shù)相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒廢料灼燒過程中，為了提高反應(yīng)速率，宜采用的措施有粉碎廢料、攪拌（寫一條即可）．
（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙醇（CH3CH2OH）；操作II的名稱是蒸餾．
（5）寫出SeO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．

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