Question

19．10mL 18mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅片并加熱，充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下2.688L氣體，下列說法不正確的是（　　）

• A． 參與反應(yīng)的硫酸少于0.18mol
• B． 有0.12mol H₂SO₄被還原
• C． 反應(yīng)后溶液中無H₂SO₄剩余
• D． 消耗鋅片為7.8g

Answer 1

分析 濃硫酸和鋅反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)后濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，根據(jù)硫酸和氣體之間的關(guān)系式列方程計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．

解答 解：濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)后濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，生成氣體的物質(zhì)的量=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$=0.12mol，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO₂，ymolH₂，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=18mol/L×0.01L=0.18mol，
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
 y   y               y
列方程得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.12}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$         解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.06}\\{y=0.06}\end{array}\right.$    
通過以上分析知參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x+y=0.12mol，鋅的質(zhì)量為m=nM=0.12mol×65g/mol=7.8g，
A、參與反應(yīng)的硫酸等于0.18mol，故A錯(cuò)誤；
B、有0.12mol H₂SO₄被還原，故B正確；
C、反應(yīng)后溶液中無H₂SO₄剩余，故C正確；
D、鋅的質(zhì)量為m=nM=0.12mol×65g/mol=7.8g，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸為載體考查了根據(jù)方程式計(jì)算，明確方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，注意：濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷笊�成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．