Question

4．向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe³⁺．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　�。�

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 2.8g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1L×1mol/L=0.05mol：，
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．