25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

B

【解析】加堿抑制水的電離,使水的電離平衡逆向移動(dòng),但c(OH-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鈉電離出c(H+),使水的電離平衡逆向移動(dòng),但c(H+)增大,KW僅與溫度有關(guān),故KW不變,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合,使水的電離平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;將水加熱促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（　 �。�

A.1 mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子

B.1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA

C.1 mol C（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

D.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是(　　)

A.高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B.長期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)

C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D.草木灰可以和銨態(tài)氮肥一塊施用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。

 

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH　　0(填“>”或“<”)。 

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　。 

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號(hào))。 

 

 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:　 。 

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為　 。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱

B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B.由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

 

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