下列敘述中正確的是(　　)

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物,其熔點一定比共價化合物的熔點高

 

B

【解析】A不正確,例如稀有氣體分子形成的晶體;F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體都是分子晶體,其熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關,選項B正確;C不正確,例如乙炔分子中還含有非極性鍵;D不正確,例如SiO2是共價化合物,其熔點高于一些離子化合物的熔點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

氣候變化和環(huán)境問題全球關注。以下做法有利于保護環(huán)境的是(　　)

A.野外焚燒垃圾

B.使用一次性木質筷子

C.大量使用化肥、農藥

D.推廣使用散裝水泥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。

①過濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干

(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。

方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。

②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是 　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。

①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。 

a.低溫、高壓、催化劑

b.適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c.常溫、常壓、催化劑

d.適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為:K=,寫出它所對應反應的化學方程式: 

　。 

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。

(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應①,起始時CO、H2的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內CO的平均反應速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為　　　　mol。

(3)下列有關反應③的說法正確的是　　　　。

A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變

B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0

C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大

(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,

則CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是  　。

其原因是 　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

在以下的分子或離子中,空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是(　　)

A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境保護密切相關,下列敘述正確的是(　　)

A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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