常溫時，下列敘述正確的是


  1. A.
    稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
  2. B.
    pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
  3. C.
    NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)
  4. D.
    分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
C
試題分析：A．稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫離子濃度增大；B．酸堿抑制水的的電離，鹽類水解促進水的電離，pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同；C．根據(jù)電荷守恒，NaOH和CH3COONa的混合溶液中有，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)；D．醋酸為弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的量要遠遠大于硫酸的量，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多。
考點：考查溶液的酸堿性，和鹽類水解相關(guān)知識。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)二模）常溫時，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列敘述正確的組合是（　　）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應(yīng)（g）=2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=（Ea-Eb）kJ/mol
⑦pH均為5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
⑨分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多．
A、①②⑤⑦⑨B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑨D、①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是??? (??? )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年北京市東城區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是（ ）
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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