7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．物質(zhì)溶于水時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

分析 A．新制氯水的溶質(zhì)為HCl和HClO；
B．依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
C．物質(zhì)溶于水時(shí)，有些物質(zhì)的化學(xué)鍵不斷裂，如蔗糖；
D．燒堿和冰醋酸是電解質(zhì)，四氯化碳是非電解質(zhì)．

解答 解：A．新制氯水的溶質(zhì)為HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)為一水合氨，故A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)溶于水時(shí)，有些物質(zhì)的化學(xué)鍵不斷裂，如蔗糖等非電解質(zhì)，故C正確；
D．燒堿和冰醋酸是電解質(zhì)，四氯化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、pH的計(jì)算、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難度不大，其中B選項(xiàng)注意根據(jù)溶液中OH-的來(lái)源分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在我國(guó)，使用最早的合金是銅合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問(wèn)題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫(xiě)出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用 NaCN 制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入 Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．過(guò)去，門(mén)捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實(shí)．此后，科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是（　�。�
A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時(shí)很小，加熱時(shí)很大
B．在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶
C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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