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12．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具．過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實．此后，科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素性質進行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供了線索．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，單核離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱，則對應離子的氧化性增強；
B．同周期從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；
C．同周期從左向右原子半徑在逐漸減�。�
D．同周期從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱．

解答 解：A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，故A正確；
B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故B正確；
C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性質的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol•L-1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�
A．SO2、O2分別為0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
B．SO2為0.25mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15mol•L-1
D．SO3為0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，上層液體從下口放出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分解質微粒帶有電荷
B．溶液呈電中性，膠體帶電荷
C．膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系
D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．物質溶于水時，不一定發(fā)生化學鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．H是一種高分子化合物，可根據如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應生成無色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應并產生CO2氣體，發(fā)生脫水反應能產生使溴水褪色的產物．
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子G的結構簡式為HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反應類型：①加成反應；②氧化反應
（3）A反應生成B的反應條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團的同分異構體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個吸收峰，其強度之比為3：2：1的結構簡式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）寫出E→F的化學方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內水解的化學方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．丙烯發(fā)生如下反應：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的類型正確的是（　　）
A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的正極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1． 
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化
劑（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在O～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）
分類標準電解質鹽非電解質混合物
屬于該類
的物質
（2）物質⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

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