Question

14．有A、B、C、D四種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；C是地殼中含量最大的金屬元素；
②D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（3）在上述四種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)的化學式是NaOH，酸性最強的物質(zhì)的化學式是HBrO₄．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、C是地殼中含量最大的金屬元素，則C為Al，那么B為Mg；D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存，則D為Br，據(jù)此解答即可．

解答 解：有A、B、C、D四種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、C是地殼中含量最大的金屬元素，則C為Al，那么B為Mg；D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存，則D為Br，
（1）B是鎂元素，Mg元素位于周期表中第三周期第ⅡA族，C為鋁元素，Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：三；ⅡA；；
 （2）A元素與D元素化合物為NaBr，溴化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，溴離子需要標出最外層電子及所帶電荷，溴化鈉的電子式為，故答案為：； 
（3）Na元素的金屬性最強，所以堿性最強的NaOH，F(xiàn)沒有最高價含氧酸，其它元素中酸性最強的為HBrO₄，故答案為：NaOH；HBrO₄；
（4）C的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目比較基礎(chǔ)，需要學生全面掌握基礎(chǔ)知識．