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【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（）

A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

【答案】A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電池反應式知，正極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，B正確； C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，因此通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，D正確；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題。

(1)汽車發(fā)動機工作時常會產(chǎn)生NO2，其中主要反應的能量變化如圖所示：

①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1時反應（可逆）的化學方程式__________________；已知該反應ΔH<0，寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一：_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示：

①T1溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________。

T2溫度下，化學平衡常數(shù)K=_________________。

②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下：

①反應器中反應的離子方程式：______________________。

②用化學平衡移動的原理分析，使用膜反應器及時分離出H2的目的是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X	Y
	Z	W

請按要求回答下列問題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為_______________________。

(4)常溫下，當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應式為_______________。