磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是
 
．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為
 
．
③步驟Ⅲ中，反應為的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有
 
．
考點：硅和二氧化硅,氧化還原反應,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：①依據(jù)發(fā)生反應2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判斷CO的作用；
②依據(jù)氧化還原反應中銅元素、磷元素化合價變化計算；
③磷酸為三元酸與氫氧化鈣反應，依據(jù)磷酸與氫氧化鈣量不同，得到的產(chǎn)物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
解答： 解：①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，發(fā)生反應2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反應中C中的碳化合價升高，做還原劑；
故答案為：做還原劑；
②Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為n則：n×4（5-0）=1mol×（2-1），解得n=
1
20
mol；
故答案為：
1
20
mol
③磷酸為三元酸與氫氧化鈣反應，依據(jù)磷酸與氫氧化鈣量不同，得到的產(chǎn)物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案為：CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
點評：本題依據(jù)P及其化合物的轉(zhuǎn)化為情境考查了氧化還原反應的概念及有關(guān)計算，抓住氧化還原反應得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某考古小組對兩件文物的表面物質(zhì)A和 B進行了如圖所示的實驗

（1）請你根據(jù)圖所示中的實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學式
B
 
C
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)換的化學方程式：
C→D
 

E→H+I
 

J+K→L
 

（3）在博物館很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=
 
；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的
 
、
 
（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol?L-1，則該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點  
C．△t1=△t2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol?L-1的氨水與b mol?L一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-═Cl2↑+H2↑
B、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
C、斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
D、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環(huán)己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（　�。�
A、①③⑤B、④⑥⑦
C、①④⑦D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

對合成氨的研究具有很高的應用價值．在三個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達到平衡的時間
/min		t58
平衡時N的濃度/mol．L-1c13
N的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g．L-1ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的化學反應速率為
 
．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物G屬于微生物降解高分子材料，有機物A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可生成G：

請回答下列問題：
（1）1molF與足量金屬鈉反應生成氣體的質(zhì)量為
 
g；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）E不能發(fā)生的反應類型是
 
（填字母）
a．氧化反應 b．還原反應  c．取代反應   d．消去反應 
（4）有機物B先在氫氧化鈉溶液加熱條件下反應，再在酸性高猛酸鉀溶液條件下反應，則生成的有機物的名稱是
 
，其核磁共振氫譜有
 
組吸收峰
（5）寫出A生成B、E的化學方程式（注明反應條件）：
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

①遇氯化鐵溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
②所含官能團不完全相同；
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（7）F→G的過程中，有多種副產(chǎn)物生成，寫出其中一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是（　）
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應
CX澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2
DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A、AB、BC、CD、D

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