普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料,它們在性能方面差別很大。請根據(jù)學(xué)過的知識,回答下面問題。
(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。
(2)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用,經(jīng)歷了________到________到________的演變過程。
(3)某種復(fù)合材料具有耐高溫、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好的特點(diǎn),估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是( )
A.金屬;碳纖維 B.陶瓷;SiO2
C.合成樹脂;SiO2、Al2O3、MgO D.合成樹脂;碳纖維
解析: (1)玻璃是常見的硅酸鹽材料。制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。生產(chǎn)玻璃時(shí),把原料粉碎后按一定比例混合后,放入玻璃熔爐中加強(qiáng)熱,石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,純堿與石英反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,但原料中石英是過量的,所以普通玻璃的成分為硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅。(2)由鐵礦石煉得的生鐵雖然硬度很大,但較脆且不易加工,人們就想辦法降低生鐵中的碳元素,調(diào)節(jié)其中的硅、錳等元素,將鐵轉(zhuǎn)化為鋼,大大改善了其性能。但是,鋼鐵很容易銹蝕,于是不銹鋼應(yīng)運(yùn)而生。因此,鐵的應(yīng)用經(jīng)歷了“鐵———普通鋼——不銹鋼等特種鋼”的演變過程。(3)復(fù)合材料兼具有基體和增強(qiáng)體的優(yōu)點(diǎn),據(jù)此可判斷,應(yīng)該為金屬和碳纖維的復(fù)合材料。
答案: (1)硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅
(2)鐵 普通鋼 不銹鋼 (3)A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。
①下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)
b.pH=7時(shí),溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式 。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯(),其過程如下:
據(jù)合成路線填寫下列空白:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式:____________________,B的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
(2)反應(yīng)④屬于____________反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于______________反應(yīng)。
(3)③和⑥的目的是______________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在
下加熱反應(yīng)制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為__________;
(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為__________,A的化學(xué)名稱為__________;
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________;
(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有__________種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種;
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種,其中:
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式);
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)材料的說法不正確的是( )
A.航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料
B.復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成
C.復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn),又有優(yōu)于原材料的特性
D.純金屬的性能一般優(yōu)于合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法一定正確的是( )
A.上述反應(yīng)的ΔH>0
B.壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2·L-2
D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 8 |
總壓強(qiáng)p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 |
時(shí)間t/h | 16 | 20 | 25 | 30 | |
總壓強(qiáng)p/100 kPa | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表,下列說法正確的是 ( )
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
A. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
B. 平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1
C. 平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ
D. 平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或操作的說法正確的是
A.某同學(xué)稱得質(zhì)量為5.4 g的NaOH固體
B.某學(xué)生用量筒準(zhǔn)確量取鹽酸2.12 mL
C.將pH試紙潤濕,用玻棒蘸取待測液點(diǎn)到上面然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D.用酒精萃取碘水中的碘,在分液漏斗中靜置分層后分液
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