普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性能方面差別很大。請根據(jù)學(xué)過的知識，回答下面問題。

(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。

(2)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了________到________到________的演變過程。

(3)某種復(fù)合材料具有耐高溫、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)，估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是(　　)

A．金屬；碳纖維                      B．陶瓷；SiO2

C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgO         D．合成樹脂；碳纖維


解析：　(1)玻璃是常見的硅酸鹽材料。制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。生產(chǎn)玻璃時(shí)，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔爐中加強(qiáng)熱，石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，但原料中石英是過量的，所以普通玻璃的成分為硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅。(2)由鐵礦石煉得的生鐵雖然硬度很大，但較脆且不易加工，人們就想辦法降低生鐵中的碳元素，調(diào)節(jié)其中的硅、錳等元素，將鐵轉(zhuǎn)化為鋼，大大改善了其性能。但是，鋼鐵很容易銹蝕，于是不銹鋼應(yīng)運(yùn)而生。因此，鐵的應(yīng)用經(jīng)歷了“鐵———普通鋼——不銹鋼等特種鋼”的演變過程。(3)復(fù)合材料兼具有基體和增強(qiáng)體的優(yōu)點(diǎn)，據(jù)此可判斷，應(yīng)該為金屬和碳纖維的復(fù)合材料。

答案：　(1)硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅

(2)鐵　普通鋼　不銹鋼　(3)A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯()，其過程如下：

據(jù)合成路線填寫下列空白：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________________，B的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

(2)反應(yīng)④屬于____________反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于______________反應(yīng)。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在

下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為__________；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為__________，A的化學(xué)名稱為__________；

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有__________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)材料的說法不正確的是(　　)

A．航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料

B．復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成

C．復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特性

D．純金屬的性能一般優(yōu)于合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH>0

B．壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2·L－2

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

3

8

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

時(shí)間t/h

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是                           (　 　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

B. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1

C. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ

D. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或操作的說法正確的是

A.某同學(xué)稱得質(zhì)量為5.4 g的NaOH固體

B.某學(xué)生用量筒準(zhǔn)確量取鹽酸2.12 mL

C.將pH試紙潤濕，用玻棒蘸取待測液點(diǎn)到上面然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D.用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中靜置分層后分液

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