【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)W>Z,是因?yàn)閃的非金屬性強(qiáng)
B. 單核離子的半徑:Y2+>X+
C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?/span>W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律解答。
W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?/span>W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素,則
A.W為O、Z為S元素,由于O對(duì)應(yīng)的氫化物水分子間可形成氫鍵,其沸點(diǎn)較高,則水分子的沸點(diǎn)較高,故A錯(cuò)誤;
B.Na+、Mg2+離子含有的電子層相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Na+>Mg2+,故B錯(cuò)誤;
C.溴與元素M(Cl)同主族,非金屬性Br<Cl,則Br元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱,故C錯(cuò)誤;
D.N為Ge元素,Ge元素位于金屬與非金屬的分界線附近,Ce的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,故D正確;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說(shuō)法正確的是( 。
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=-1366.8 kJ/mol
C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0,則△H1>△H2
D. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,則下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí):PbO2做負(fù)極
B. 充電時(shí):硫酸濃度增大
C. 充電時(shí):B應(yīng)與電源的正極相連
D. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO=PbSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸,二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
(R,R′,R″表示氫原子、烷基或芳基)
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng),則A中官能團(tuán)的名稱是________
(2) 的名稱是________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2個(gè)六元環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子
b.質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236
c. G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體,具有下列特征:①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))
(6)仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過(guò)程,結(jié)合相關(guān)信息,當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時(shí),只許3步即可完成合成路線。請(qǐng)寫出合成路線_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)以下物質(zhì)中:①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2
其中屬于電解質(zhì)的是_________(填編號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是__________。
(2)畫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________;用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)的化學(xué)式_______。
(3)已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應(yīng):3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
a.標(biāo)出上面反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
b.以上反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
c.若有21.3g Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(NaOH)=6a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol
D. 某溫度下,若反應(yīng)后=6,則溶液中
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