【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量簡(jiǎn)量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由_____________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____________________g。
(3)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(4)①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3,中和后溶液溫度上升了4℃,生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,則中和熱△H=______(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________(填字母)。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
【答案】 不相等 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān) 5.0 無(wú) 有 -53.5kJ·mol-1 ACD
【解析】本題主要考查測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)。
(1)如果用30mL0.50mol/L 硫酸與70mL0.50mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,參加反應(yīng)的酸堿多少不同,所放出的熱量不相等,所求中和熱相等,簡(jiǎn)述理由:中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,需要選擇250mL容量瓶配制溶液,至少需要稱量NaOH固體0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。
(3)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),醋酸電離吸熱,對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。
(4)①中和熱△H=4℃×4.18J·(g·℃)-1×80g/0.025mol=53.5kJ·mol-1。
②A.熱量散失,溫度上升值減小,測(cè)定結(jié)果偏小;B.NaOH溶液體積增大,溫度上升值增大,測(cè)定結(jié)果偏大;C. 熱量散失,溫度上升值減小,測(cè)定結(jié)果偏;D. 熱量散失,溫度上升值減小,測(cè)定結(jié)果偏小。故選ACD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸,常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時(shí)左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜,右側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對(duì)空氣加壓的方法可提高M(jìn)nO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知,從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦,理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法操作,能達(dá)到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí),圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下:
(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應(yīng)少量,空氣應(yīng)過量
b. 焙燒過程均為吸熱反應(yīng),需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器
c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎,其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調(diào)pH”時(shí),溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式);“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)“過濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌,能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________;沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是
①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng),說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱(ΔH)為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
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