【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O＋+S2-

B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1

D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

【答案】D

【解析】

A.離子方程式是HS-的電離方程式，不是水解方程式，A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極Fe失去電子變?yōu)?/span>Fe2+，B錯(cuò)誤；

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量是890.3kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；

D.由0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明HA是弱酸，可推知NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液存在A-會(huì)發(fā)生水解作用，水解方程式為：A-+H2OHA+OH-，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值為（ ）

A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化結(jié)果如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會(huì)大大降低，這是是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.如圖中測(cè)定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進(jìn)行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為23.65 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。

(4)寫出元素⑤形成的過氧化物的電子式__________________；

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng)：

X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

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