Question

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

• A． 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
• B． 4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO₂
• C． 若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應
• D． 其他條件不變，若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO₂）=0.6mol

Answer 1

分析 A．由表中時間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（CO）并判斷；
B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO₂、SO₂的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min時，變化了0.4mol，據(jù)此分析；
C．計算該溫度時反應平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動方向，據(jù)此解答；
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由表中時間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，則v（CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO₂、SO₂的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min時，變化了0.4mol，所以平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，故B正確；
C．由表中時間可知，MgSO₄（s）+CO（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
開始（mol）：2                     0       0
變化（mol）：1.2                   1.2     1.2
平衡（mol）：0.8                   1.2     1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{\frac{1.2}{2}×\frac{1.2}{2}}{\frac{0.8}{2}}$=0.9，若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向移動，故到達平衡時n（CO₂）＞0.60mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應速率計算、影響化學平衡因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．