20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．37gNH4F和16gCH4中含有的共價鍵數(shù)均為4NA
B．0.51.4mol•L-1的NaHSO3溶液中含有的SO32-數(shù)為2NA
C．標準狀況下，16.8LNO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA
D．高溫高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應，轉移電子數(shù)為2NA

分析 A、求出兩者的物質的量，然后根據(jù)1mol氟化銨和1mol甲烷中均含4mol共價鍵來分析；
B、NaHSO3只能完全電離為鈉離子和HSO3-，HSO3-不能完全電離；
C、求出二氧化氮的物質的量，然后根據(jù)二氧化氮與水的反應為歧化反應來分析；
D、氫氣和氮氣的反應為可逆反應．

解答 解：A、37g氟化銨的物質的量為1mol，而16g甲烷的物質的量也為1mol，而1mol氟化銨和1mol甲烷中均含4mol共價鍵，即均為4NA條共價鍵，故A正確；
B、NaHSO3只能完全電離為鈉離子和HSO3-，HSO3-不能完全電離，故溶液中SO32-的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、標況下16.8L二氧化氮的物質的量為0.75mol，而二氧化氮與水的反應為歧化反應，3mol二氧化氮轉移2mol電子，則0.75mol二氧化氮與水反應轉移0.5mol電子即0.5NA個，故C正確；
D、氫氣和氮氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用．其合成路線如下：

 已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是醛基、羧基．
（2）B物質的名稱為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結構簡式為．
（4）E→G反應的化學方程式為；其反應類型是加成反應．
（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構體有21種：
①屬于芳香族化合物              ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
 ③苯環(huán)上只有兩個取代基          ④存在羰基的結構．
寫出香蘭醛（K）的同分異構體中符合下列條件的結構簡式．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的敘述中正確的是（　　）
A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵
C．金屬晶體的熔沸點均很高
D．分子晶體中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）我國是以煤炭為主要燃料的國家，在煤中加入石灰石可有效減少SO2排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應化學方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
（2）為了SO2的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2生成亞硫酸銨[（NH4）2SO3]，再用硫酸處理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，兩步反應的離子方程式為：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在標準狀況下該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．設溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖
（有關反應條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學式N2H4；
（3）寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關系表示出來．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

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