Question

【題目】按要求完成下列填空：

（1）畫(huà)出S2-結(jié)構(gòu)示意圖：___。

（2）某種核素質(zhì)量數(shù)37，中子數(shù)20，其原子符號(hào)：___。

（3）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，則M的摩爾質(zhì)量為___。

（4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為___；若將上述溶液稀釋至500mL，Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。

Answer 1

【答案】 64g/mol 0.5mol/L 0.1mol/L

【解析】

(1)硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)該核素的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

(3)根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量及化學(xué)式MCl2組成計(jì)算出MCl2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合M=計(jì)算；

(4)溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×一個(gè)分子中含有的離子數(shù)目；根據(jù)稀釋前后離子的濃度不變來(lái)解答。

(1)S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)某種核素質(zhì)量數(shù)37，中子數(shù)20，其質(zhì)子數(shù)=37-20=17，為Cl元素，其原子符號(hào)為；

(3)某金屬氯化物MCl2為40.5g，其含有0.6molCl-，則n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol×=0.3mol，M(MCl2)==135g/mol，則M的相對(duì)原子量為：135-35.5×2=64，M的摩爾質(zhì)量為64g/mol；

(4)100ml0.25molL-1BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L；令稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為c，則：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L。