1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子
B．12g12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．1mol水中含有6.02×1023個(gè)氫原子
D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個(gè)數(shù)也相等

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A.1mol氣體含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，約為6.02×1023，故A正確；
B．12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則12g12C的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；
C.1mol水中含有2mol H原子，則含有2×6.02×1023個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤；
D．CO和CO2分子中都含有1個(gè)C原子，則物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個(gè)數(shù)也相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（2）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫）
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（4）請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加KSCN；

向B試管中滴加淀粉：		①若A變紅色，
B不變色則假設(shè)1成立
②若A不變色，
B變藍(lán)色則假設(shè)2成立
③若A變紅色，
B變藍(lán)色則假設(shè)3成立
（5）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過0.112L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小．并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C．綠色植物的光合作用則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
D．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣和火堿就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中A～D的原子序數(shù) 是連號(hào)的，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族，
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無(wú)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答：
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有a（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．金屬鍵d．范德華力
（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有4種，存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-（填化學(xué)式）
（4）B、C、D、X四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞Mg（用元素符號(hào)回答）
（5）A和B元素的最簡(jiǎn)氫化物分子，中心原子的雜化方式相同（填“相同”或“不同”）
（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點(diǎn)高，其原因是CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取2.7mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
B．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強(qiáng)酸，把純堿分入正鹽
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
D．1mol CO2的質(zhì)量是44 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．A→C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
C．加入催化劑，E1、E2、E3、E4均不變D．A→C反應(yīng)的△H=E1-E2

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同步練習(xí)冊(cè)答案