Question

12．某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的是分離氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 由分離流程可知，溶解后加過量碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，則白色沉淀B為碳酸鈣，B與鹽酸反應生成氯化鈣，C為氯化鈣溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)、冷卻、過濾得到氯化鈣固體；濾液中含NaCl、碳酸鈉，加足量鹽酸反應后，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，溶解后加過量碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，則白色沉淀B為碳酸鈣，B與鹽酸反應生成氯化鈣，C為氯化鈣溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)、冷卻、過濾得到氯化鈣固體；因碳酸鈉過量，濾液中含NaCl、碳酸鈉，加足量鹽酸反應后，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，
（1）由上述分析可知，原為固體混合物，實驗可分離二者，則實驗目的為分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物，故答案為：分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物；
（2）由上述分析可知，括號內(nèi)的操作均為蒸發(fā)，故答案為：蒸發(fā)；
（3）由上述分析可知，NaCl固體中肯定含有Na₂CO₃，應加適量的稀鹽酸反應后蒸發(fā)，故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸；
（4）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查混合物分離提純方法及綜合應用，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．