Question

12．在一定溫度和一定壓強(qiáng)的容器中充入4升N₂和H₂的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對相同條件下H₂的相對密度為5．計算：反應(yīng)達(dá)到平衡時V（NH₃）=0.6升，反應(yīng)前V（N₂）：V（H₂）=1：3，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%．

Answer 1

分析 設(shè)起始時氮氣體積為x L，平衡后氣體體積減小了4L-3.4L=0.6L，則：
        N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）  體積減小△V=2
起始（L）：x      4-x     0
變化（L）：0.3    0.9    0.6                0.6
平衡（L）：x-0.3  3.1-x  0.6
平衡時容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5，則相對分子質(zhì)量為5×2=10，故$\frac{x-0.3}{3.4}$×28+$\frac{3.1-x}{3.4}$×2=10，解得x=1，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)起始時氮氣體積為x L，平衡后氣體體積減小了4L-3.4L=0.6L，則：
        N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g） 體積減小△V=2
起始（L）：x      4-x      0
變化（L）：0.3    0.9      0.6         0.6
平衡（L）：x-0.3  3.1-x    0.6
平衡時容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5，則相對分子質(zhì)量為5×2=10，故$\frac{x-0.3}{3.4}$×28+$\frac{3.1-x}{3.4}$×2=10，解得x=1，
反應(yīng)達(dá)到平衡時V（NH₃）=0.6L，反應(yīng)前V（N₂）：V（H₂）=1L：（4-1）L=1：3，N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.3L}{1L}$×100%=30%，
故答案為：0.6；1：3；30%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，掌握三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，注意差量法的應(yīng)用．