7．在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min），反應(yīng)開始達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L．關(guān)于此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A．A和B的平衡濃度之比為5：3B．A和B的平衡濃度之比為2：3
C．x=1D．x：y=2：1

分析 起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min），反應(yīng)開始達(dá)到平衡需2min，則C的濃度變化量為0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x：y，題目中數(shù)據(jù)不能確定x、y的值，故不能確定平衡時(shí)A、B濃度之比．

解答 解：起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min），反應(yīng)開始達(dá)到平衡需2min，則C的濃度變化量為0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y=1mol/L：0.5mol/L=2：1，題目中數(shù)據(jù)不能確定x、y的值，故不能確定平衡時(shí)A、B濃度之比，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對速率規(guī)律的理解掌握與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．T℃時(shí)，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示
（1）圖中a點(diǎn)的值為5
（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
（3）在T℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13則下列反應(yīng)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常數(shù)K=1.0×10-8．
（4）在T℃時(shí)，取原硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A．若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅
B．若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負(fù)極
C．若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護(hù)
D．若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol•L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的△H變大
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度和一定壓強(qiáng)的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對相同條件下H2的相對密度為5．計(jì)算：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V（NH3）=0.6升，反應(yīng)前V（N2）：V（H2）=1：3，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物不一定都是酸B．2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．摩爾是七個基本物理量之一D．CO2的相對分子質(zhì)量為44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于分散系的說法，正確是（　�。�
A．稀硫酸、鹽酸、空氣和水等都是分散系
B．一般可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和濁液
C．按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列的是溶液、膠體、濁液（以水為分散劑時(shí)）
D．按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式

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