【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（　　）

A.等于0.6molB.小于0.6mol

C.大于0.6mol，小于1.2molD.等于1.2mol

【答案】C

【解析】

100mL 12 mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量，

濃鹽酸不斷反應(yīng)，濃度降低，變?yōu)橄←}酸不再反應(yīng)，因此產(chǎn)生的氯氣小于0.3mol，溶液中剩余的n(Cl－) > 1.2mol – 0.3mol×2=0.6mol，剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol，故C正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

A. B. C. D. E.

(1)寫(xiě)出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.粗鹽和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是_____

A.過(guò)濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應(yīng) B. 該有機(jī)物分子式為C10H8O5

C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng) D. 分子中有四種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．（1）下列右側(cè)對(duì)左側(cè)物質(zhì)的描述與左側(cè)任何物質(zhì)都不對(duì)應(yīng)的是_________（填右側(cè)小寫(xiě)的編號(hào)）；

物質(zhì) 描述

A．四氧化三鐵 a．自來(lái)水消毒劑

B．過(guò)氧化鈉 b．工業(yè)制玻璃

C．碳酸氫鈉 c．紅色油漆和涂料

D．硅酸鈉 d．木材防火劑

E．明礬 e．呼吸面具中氧氣的來(lái)源

F．青銅 f．制光纖的材料

G．硅 g．用量最大的金屬材料

H．氯氣 h．焰色反應(yīng)為綠色

II．（2）明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通過(guò)量CO2的離子方程式________________；

（4）將KFe2Si3O8(OH)2改寫(xiě)為氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為________mol；

（5）配平下面的離子方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：______

SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

III．（6）若要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑填入表格。

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑

NaHCO3溶液(Na2CO3)

①______

FeCl3溶液(FeCl2)

②______

SiO2(CaCO3)

③______

Fe2O3(SiO2)

④______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫(xiě))

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法正確的是

A.在整個(gè)過(guò)程中，溶液中一定不存在

B.時(shí)，

C.當(dāng)時(shí)，溶液中不存在H2CO3分子

D.當(dāng)時(shí)，一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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