下列敘述正確的是（　�。�
A、1molKOH的摩爾質(zhì)量為56g
B、64gSO2中含有1molO2
C、1molNH3的體積為22.4L
D、0.5molCO約含有3.01×1023個(gè)CO分子
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算，質(zhì)量單位為g；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，二氧化硫分子是由原子構(gòu)成；
C、溫度壓強(qiáng)不知其他條件不定；
D、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：A、KOH的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫中不含氧氣分子，64gSO2中物質(zhì)的量=
64g
64g/mol
=1mol，含有2molO，故B錯(cuò)誤；
C、溫度壓強(qiáng)不知，1molNH3的體積不一定為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、0.5molCO約含有CO分子=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023個(gè)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量概念分析，氣體摩爾體積應(yīng)用條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3═NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
B、一定溫度下，液氨中，c（NH4+）?c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
C、液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D、只要不加入其他物質(zhì)，液氨中一定有c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：
 
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：
 
．
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1 mol甲基中電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、14N、N4與N2互為同位素
B、N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
C、NH4+與SO42-中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化
D、N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
20
 
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42-
C、漂白粉的有效成分：CaCl2
D、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究硫酸銅（催化劑）的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案