Question

某同學(xué)按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析錯誤的是

A．金屬活動性A強于B

B．B電極反應(yīng)B－2e^－＝B²⁺

C．x電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       

D．反應(yīng)初期x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實驗沉淀將溶解

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：交換膜處 SO₄^2一從右向左移動，說明A電極是負極，B電極是正極，即A的金屬性強于B的金屬性，選項A正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項B不正確；x電極和電源的負極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，C正確；y電極是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。由于氫離子發(fā)生破壞水的電離平衡，溶液顯堿性，因此有氫氧化鋁白色沉淀產(chǎn)生。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以隨著溶液堿性的增強，氫氧化鋁又溶解，D正確，答案選B。

考點：考查原電池、電解池的有關(guān)判斷、氫氧化鋁的性質(zhì)等

點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷和計算。而在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。