10．寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

分析 ①加入Ba（OH）2溶液至中性時，其反應(yīng)式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此書寫離子方程式；
至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；
②碳酸氫鈉質(zhì)量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫．

解答 解：①NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，則離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物之間物質(zhì)的量關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）0～10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為36%．
（3）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD．
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變   B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應(yīng)達平衡C的百分含量不變的是BD．
A．通入He氣   B．使用催化劑     C．升高溫度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），整個過程中物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在298K、101×105 Pa下，將0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（1）求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液時，所需KMnO4固體的質(zhì)量．
（2）求當消耗草酸0.5mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（3）求此人血液中的Ca2+的物質(zhì)的量濃度為多少？此人健康嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z 的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反應(yīng)中的Z氣體的計量系數(shù)n的值；
（2）上述反應(yīng)在5min末時，已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分數(shù)．（寫出計算過程）

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