【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是(  )

A.a為電源的負極

B.x極使用石墨不會損耗

C.y極電極反應(yīng)式為CO32-4e=C3O2

D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol e,理論上可捕獲5.6 L CO2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖片可知xO2-O2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2,所以x為陽極,y為陰極,陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接,即a極為電源正極、b極為電源負極,陽極反應(yīng)式為2O2--4e-O2,陰極電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-C+3O2-,以此解答該題。

A.根據(jù)上述分析,a極為電源正極,故A錯誤;

BxO2-→O2,在熔融條件下,石墨與氧氣要反應(yīng),故石墨電極要損耗,故B錯誤;

Cy為陰極,CO32-得到電子生成C,電極反應(yīng)式為:CO32-4e=C3O2,故C正確;

D.未描述標準狀況,無法按標準狀況下的氣體摩爾體積計算CO2的體積,故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時,無論前者是否過量,都能用同一個化學(xué)方程式表示的是(   )

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計算。

由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。

【點睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運用電子得失守恒。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2NO的體積比不可能為

A. 11 B. 12

C. 21 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用混合溶液與溶液反應(yīng)制取,相關(guān)裝置如圖;卮鹨韵聠栴}:

1)圖甲中儀器B的名稱是__________,制備過程中過量會發(fā)生副反應(yīng)生成,為提高產(chǎn)率,儀器A中所加試劑應(yīng)為__________________;

2)丙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖,制取反應(yīng)的離子方程式為____________,丁圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實驗過程中往往用混合溶液代替單一溶液,其中的作用是____________;

3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾裝置如圖乙所示,抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是____________(寫一條);洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________

4不穩(wěn)定易分解為,,把固體和溶液混合,加熱,得到紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(  )

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,NH3·H2OKb1.8×10-5,H2SO3Ka11.3×10-2,Ka26.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H)

B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH9時:c(NH4+)c(H)<3c(HSO3-)c(OH)

C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3(NH4)2SO3時:3c(NH4+)3c(NH3·H2O)2c(SO32-)2c(HSO3-)2c(H2SO3)

D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時:c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32-)c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,請你設(shè)計實驗,簡述操作過程,并寫出必要的離子方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L1,填寫下列空白:

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做如下實驗,以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________

(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

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