14．下列化學式中只能表示一種物質的是（　�。�
A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2

分析 化學式中只能表示一種物質，則該分子不存在同分異構體，根據(jù)同分異構體的概念和書寫來回答．

解答 解：A、C3H7OH代表1-丙醇和2-丙醇兩種物質，故A錯誤；
B、C2H4只能代表乙烯一種物質，故B正確；
C、C2H6O可以代表醇類、醚類等物質，存在類別異構以及官能團的位置異構，不僅表示一種物質，故C錯誤；
D、C3H6O2可以表示酯類、羧酸類等物質，存在類別異構以及官能團的位置異構，不僅表示一種物質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生物質的同分異構體的有關知識，注意有機物的類別異構以及官能團的位置異構兩種情況，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計算結果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是abc
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有如下物質：下列物質中：①Mg　②氯化氫�、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質有關的是（　　）
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入�？谝仔纬缮持�    ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
B．增大濃度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的稀硫酸與含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．若化學平衡正向移動，則反應物的轉化率會增大，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BE（填字母序號）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		反應能量變化的絕對值（kJ）abc
反應物轉化率α1α2α3
則a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．炭燃燒生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2D．中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用直線將左邊的營養(yǎng)素與右邊所起的相應作用連起來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）

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