6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．炭燃燒生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．中和反應(yīng)

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．碳燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B選；
C．活潑金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；
D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖1所示安裝 帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用10mL10% Na2CO3溶液洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124℃～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中．
（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是D．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應(yīng)如圖2所示
D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）通過(guò)計(jì)算，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（　�。�
A．酸堿指示劑B．pH計(jì)C．紅色石蕊試紙D．廣泛pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
B．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
C．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時(shí)容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時(shí)，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時(shí)各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是（　　）
①在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反應(yīng)的過(guò)程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變
③用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1．
A．①②B．③C．①D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶，其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷．試管 A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（3）試管 A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫(xiě)出化學(xué)
式）．
（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管 A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)
的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾
c．用四氯化碳萃取
b．用氫氧化鈉溶液洗滌
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．

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同步練習(xí)冊(cè)答案