短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C是金屬元素,B是地殼中含量最多的元素,A元素常見化合價(jià)為+1和-1;A與C的最外層電子數(shù)相同,C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A.元素的原子半徑:A<B<C< D< E

B.對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:D > E

C.B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D.五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題:

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學(xué)式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為VOH2C2O4________===VO2CO2↑+H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H和SO。電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為V2-e===V3

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為__________________。充電時(shí),電極M應(yīng)接電源的________極;

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2轉(zhuǎn)化為V3;第二步V3轉(zhuǎn)化為V2。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n(H)________(填“增大”、“不變”或“減小”),陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe3+CuCl===Fe2+Cu2+Cl

Ce4+Fe2===Fe3+Ce3

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 (    )

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D.NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法,正確的是

A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

B.將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

C.牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂,它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng):
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“=",下同);A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為               ;

②100℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號(hào))。
a.容器的壓強(qiáng)恒定
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定
d.
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為            。

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去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42,其原因是           

                          !疽阎篕sp(BaSO4)= 1.1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10—9

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有              (填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為                                                              。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  (D)  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。 處理含CN相同時(shí)的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2           

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由于用氯氣對飲用水消毒,會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代,生成有機(jī)含氯化合物,于人體有害,世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法,建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2).C102極易爆炸,生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用稀有氣體稀釋,避免光照、震動(dòng)或加熱.

    (1)在C102分子中,氯元素的化合價(jià)         

    (2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制 C102,同時(shí)有Cl2生成,且Cl2的體積為ClO2體積的一半,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          

    (3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣,通入有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得C102,這一反應(yīng)的學(xué)方程式是                                    ,和歐洲的方法相比,我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是                                                         。

(4)在酸性溶液中,用草酸鈉(Na2C204)還原NaClO3也可制得C102,表示這一反應(yīng)的離子方程式是                                   ,此法的優(yōu)點(diǎn)是                              。

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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是(  )。                                                      

A.Na2O2在上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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