短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學(xué)式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為__________________。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的________極；

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2＋轉(zhuǎn)化為V3＋；第二步V3＋轉(zhuǎn)化為V2＋。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n(H＋)________(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 （    ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是

A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為               ；

②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號(hào))。
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                          �！疽阎篕sp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有              （填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為                                                              。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。 處理含CN—相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的            倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于用氯氣對飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)．C102極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱．

    (1)在C102分子中，氯元素的化合價(jià)         

    (2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制 C102，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2體積的一半，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

    (3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得C102，這一反應(yīng)的學(xué)方程式是                                    ，和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C204)還原NaClO3也可制得C102，表示這一反應(yīng)的離子方程式是                                   ，此法的優(yōu)點(diǎn)是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(　　)。                                                      

A．Na2O2在上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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