20．某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這10s內(nèi)，它的反應速率為（　�。�
A．0.08mol/LB．0.08mol/（L•s）C．0.04mol/（L•min）D．0.04 mol/（L•s）

分析 計算出10s內(nèi)該物質(zhì)濃度變化量△c，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算10s內(nèi)該物質(zhì)的反應速率．

解答 解：10s內(nèi)，反應物的濃度由1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，
所以△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
所以10s內(nèi)，該物質(zhì)的反應速率為v=$\frac{0.8mol/L}{10s}$=0.08mol/（L•s）．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，難度較小，注意速率公式的靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.002mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．在周期表中0族元素的電負性最大
C．ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素中，原子半徑最小的是（寫元素符號）O，
A、B、E三種元素的陰離子中，離子半徑最大的是（寫離子符號）S2-＞Cl-＞O2-
（2）寫出B、D、E最高氧化物對應水化物的化學式：BH2SO4、DH3PO4、EHClO4．其中酸性最強的物質(zhì)的名稱是HClO4
（3）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學式：AH2O、BH2S、CH2Se．其中最穩(wěn)定的氫化物的電子式是．
（4）D和E組成的可以組成兩種化合物，其中一種化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的分子式是PCl3．
（5）寫出E的單質(zhì)與B的氫化物反應的化學方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
（6）C元素處在長周期的第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)簡圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知1-18號元素的離子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．若p＞q，則還原性cCp-＜dDq-
B．若m＞n，則堿性A（OH）m＞B（OH）n
C．若半徑aAm+＞bBn+，則a＜b
D．若半徑aAm+＞bBn+，則A的單質(zhì)一定能從含Bn+的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物甲經(jīng)氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．B．C．D．HO-CH2-CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X49645626912 9543
Y5781817274511600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）若電解后A電極的質(zhì)量增重6.4g，則D電極產(chǎn)生氣體1.12L（標準狀況）
（3）若把圖左燒杯變?yōu)槭蔷珶掋~的裝置，則A為精銅，B為粗銅；若把圖右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅的裝置，則C為鐵片，D為銅片（A、B、C、D都填電極材料），電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅在現(xiàn)代社會中的應用極其廣泛，某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖所示．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝．

提示①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中的氧化鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅．
請回答下列問題
（1）礦石用稀硫酸處理的過程中，Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我國古代濕法煉銅的主要反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）對水層2進行電解的過程中，請寫出兩極的反應式，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極Cu2++2e-=Cu．
（3）經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO4•7H2O；若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（4）利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)？否（填“能”或“否”），原因是含有大量雜質(zhì)而影響銅的導電性．

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