2．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過一系列工藝流程提取出來．
（1）圖1是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過，而海水中其他離子不能通過．加壓后，左側(cè)海水中增加的是B（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量    B．溶劑質(zhì)量    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br2，有關(guān)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)．
（3）從海水中提取鎂的主要步驟如圖2：
①操作a是過濾
②試劑X是，A與X反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
③為檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留，實(shí)驗(yàn)操作是焰色反應(yīng)．
④生產(chǎn)出的鎂在運(yùn)輸途中應(yīng)防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)不能透過淡化膜，質(zhì)量不變；水分子可以透過半透膜，左側(cè)溶劑增加，右側(cè)溶劑質(zhì)量減小；溶質(zhì)質(zhì)量不變，右側(cè)溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，左側(cè)溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
（2）氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，溴沸點(diǎn)低易揮發(fā)，且有毒，溴易揮發(fā)；
（3）海水主要含NaCl、MgSO4等加入石灰水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到A為Mg（OH）2，加入試劑X為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在HCl氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
①分離固體和溶液用過濾操作；
②試劑X是用來溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液的為鹽酸；
③氯化鎂中的氯化鈉只有通過檢驗(yàn)鈉元素存在，利用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)是否殘留；
④鎂是活潑金屬和水能發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．
A．溶質(zhì)不能透過淡化膜，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、水分子可以透過半透膜，左側(cè)溶劑質(zhì)量增加，右側(cè)溶劑質(zhì)量減少，故B正確；
C、溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，則右側(cè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，左側(cè)水增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
故答案為：B；
（2）一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2，Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)中氯元素化合價0價變化為-1價做氧化劑，目的是為了避免生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)，利用溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，用熱空氣法吹出，
故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Cl2；溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)；
（3）海水主要含NaCl、MgSO4等加入石灰水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到A為Mg（OH）2，加入試劑X為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在HCl氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
①操作a是分離氫氧化鎂和溶液為過濾，故答案為：過濾；
②試劑X是用來溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液的為鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案為：鹽酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
③氯化鎂中的氯化鈉只有通過檢驗(yàn)鈉元素存在，利用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)是否殘留，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒出現(xiàn)黃色火焰證明鈉元素有殘留，否則無殘留，
故答案為：進(jìn)行焰色反應(yīng)；
④鎂是活潑金屬和水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，故答案為：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；

點(diǎn)評 本題考查了溶液的特征和半透膜的性質(zhì)、海水淡化原理分析、海水提取金屬鎂的過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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12．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

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13．實(shí)驗(yàn)室需要配制離子濃度均為1mol•L-1下列離子的溶液，你認(rèn)為能配制成功的是（　�。�
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10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法
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CNaCl溶液（MgSO4溶液）適量BaCl2溶液過濾
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A．AB．BC．CD．D

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17．蘋果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加劑．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
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C．蘋果酸的分子式是C3H6O5D．蘋果酸能使紫色石蕊溶液變紅

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7．下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有σ鍵也有π鍵的是（　　）
A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8

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14．如下四個裝置可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（　�。�
A．B．C．D．

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11．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

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（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向石墨Ⅰ極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子．
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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A．混合氣通過盛有水的洗氣瓶
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