【題目】下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是(
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

【答案】D
【解析】解:A.有單質參加的化合反應中有元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,故A不選;
B.由單質生成的分解反應有元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,故B不選;
C.置換反應中一定有元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,故C不選;
D.復分解反應中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故D選;
故選:D.
反應中有元素化合價變化的反應一定為氧化還原反應,否則不是,以此來解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。制備裝置如下圖所示:(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都為濃硫酸)

1用同一裝置、、III分別制備純凈干燥的NOCl2,下表中缺少的藥品是:

裝置

裝置

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

___

制備純凈NO

Cu

___

2A的作用____________________________。

3NOCl的電子式_________

4利用制得的NOCl2制備NOCl,方程式:2NO + Cl2 = 2NOCl;裝置如上圖所示:

裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

裝置除可進一步干燥NO、Cl2,另一個作用是____________。

裝置中吸收尾氣時,Cl2發(fā)生反應的離子方程式為________________。

5丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:

1寫出電極反應式:正極___________________;負極_________________。

2圖中X溶液是____________,Y溶液是____________。

3原電池工作時,鹽橋中的________(”)離子向X溶液方向移動。

4X溶液中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用碳納米管能夠吸附氫氣,設計一種新型二次電池,其裝置如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是( )

A. 電池放電時K移向正極

B. 電池放電時負極反應為:H2-2e+2OH===2H2O

C. 電池充電時鎳電極上NiOOH轉化為Ni(OH)2

D. 電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中,屬同一主族的是 ( )

A.Mg、BeCaB.O、As、SC.N、P、SeD.F、IAr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是(
A.進入煤礦井時,用火把照明
B.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D.實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

尾氣處理

(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式____________________________NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有4 molHCl被氧化,則轉移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(“>”“=”“<”)0.5 mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應選用________(填字母),X溶液的作用是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-1gc(OH-)]的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B. M、N兩點所示的溶液中,水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積

D. N點溶液加水稀釋,減小

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