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【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc(OH-)]的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A. 此溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a

B. M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積

D. N點溶液加水稀釋，減小

【答案】C

【解析】A．Q點時pOH=pH，說明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L，水的離子積Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a，故A正確；B．由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故B正確；C．恰好反應得到NaA溶液呈堿性，Q點的pH=pOH，溶液呈中性，HA稍過量，則Q點消耗的NaOH的體積小于HA的體積，故C錯誤；D．N點溶液加水稀釋，Ka=，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，c(H+)增大，所以變小，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定實驗類似，現用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未

知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，回答下列問題：

（1）滴定前潤洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同學測得的實驗數據如下表

1

2

3

4

亞硫酸氫鈉溶液體積mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初體積mL

0.00

1.02

1.00

0.80

滴定管末體積mL

40.02

41.00

41.00

42.90

求待測液亞硫酸氫鈉的物質的量濃度________。

（3）滴定前平視高錳酸鉀液面，達滴定終點后仰視液面，則計算值比實際值___（填“偏高”或“偏低”或“不變”） 。

（4）常溫下0.1000mol/L亞硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物質的量分數(a)隨pH變化的關系如圖所示，已知lg2=0.3，則原亞硫酸氫鈉溶液的pH=_______：

（5）取上述亞硫酸氫鈉溶液1L，先加入氫氧化鈉固體，使溶液的pH=10，（假定加固體后溶液的體積不變），則該溶液能溶解硫酸鋇的物質的量n=______（已知該溫度時KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為________mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時的反應的離子方程式為________________，160～180 mL時的反應的離子方程式為____________________________。

（2）合金中Mg的質量為________g，所用HCl的物質的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。

寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。

設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的關系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀

操作步驟

現象

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中

加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，靜置

出現白色沉淀

步驟2：取lmL上層清液于試管中，滴加1

滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

溶液變紅色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol·L-1

AgNO3溶液

出現白色沉淀，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1

KI溶液

出現黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。

②用化學平衡原理解釋步驟3的實驗現象______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________________。

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