16．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

分析 A、硫離子是硫原子得到兩個電子形成的；
B、核外電子排布相同的微粒不一定屬于同一種元素；
C、同種元素的不同種原子間互為同位素；
D、同種元素的不同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A、硫離子是硫原子得到兩個電子形成的，故核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B、核外電子排布相同的微粒不一定屬于同一種元素，如鈉離子和鎂離子的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤，
C、同種元素的不同種原子間互為同位素，2H、3H同是氫元素的兩種氫原子，故互為同位素，故C正確；
D、同種元素的不同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查和離子結(jié)構(gòu)示意圖和同位素的概念等，難度不大，應(yīng)注意的是同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42- ）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大
C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名胃舒平達喜
有效成分的化學(xué)式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質(zhì)量78530
每片含有效成分的藥量0.245g0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號）以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強光照射黃色透明液體，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CDE．
A、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E、容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
 ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
 ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃，在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為0.32mol•L-1•min-1，平衡時CH3OH的濃度為0.8mol•L-1•

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是c點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加熱 B．加稀鹽酸  C．加固體KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固體CH3COONa G．加MgO   H．加固體Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol時，則的關(guān)系是）（　�。�
A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式CO2．
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．（填字母編號）
（a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出      
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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