4．下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名胃舒平達(dá)喜
有效成分的化學(xué)式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對(duì)分子質(zhì)量78530
每片含有效成分的藥量0.245g0.5g
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：10片胃舒平含Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.245g×10}{78g/mol}$=0.0314mol，
5片達(dá)喜中含Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.5g×5}{530g/mol}$×2=0.0094mol，
則含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平，
故答案為：10片胃舒平．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用水鑒別乙醇和溴苯
B．用紅外光譜鑒別丙醛和1-丙醇
C．用溴水鑒別苯和正庚烷
D．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來(lái)配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②托盤(pán)天平 ③50mL燒杯  ④藥匙   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有①③⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，量取濃鹽酸的體積為6.7mL．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）量取濃鹽酸時(shí)體積偏大、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA
B．100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是2.0g．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
（5）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應(yīng)為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請(qǐng)用所給數(shù)據(jù)的字母符號(hào)表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機(jī)溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃�。┓忠海�
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機(jī)溶劑、NR3、CO2．

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