5．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol時，則的關(guān)系是）（　　）
A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

分析 根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-），據(jù)此計算

解答 解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-），在硫酸鈉和硫酸鉀的混和溶液中，體積相同，假設(shè)體積為1升，即：
0.2mol/L×1+ymol/L×1=xmol/L×2，解得：x=0.1+$\frac{y}{2}$，
故選B．

點評 本題主要考查溶液物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算運用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇和溴苯
B．用紅外光譜鑒別丙醛和1-丙醇
C．用溴水鑒別苯和正庚烷
D．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖摩爾質(zhì)量為180g•mol-1，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L mol/L（保留兩位小數(shù)）；
（3）實驗室配制100mL該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末5g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等；
（4）下列說法不正確的是②③（填序號）
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
（2）在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應(yīng)為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機(jī)溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃取）分液．
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機(jī)溶劑、NR3、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池
①放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊答案