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15．糖原[（C6H10O5）n]是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖．下列有關糖原的敘述中正確的是（　　）
A．糖原與纖維素互為同分異構體，與淀粉互為同系物
B．糖原能溶于水，有甜味
C．糖原水解的最終產物是葡萄糖
D．糖原具有還原性，是還原性糖

分析 A．n不同；
B．糖原為多糖，不溶于水；
C．多糖水解生成葡萄糖；
D．由信息不能確定含-CHO．

解答 解：A．糖原與纖維素、淀粉分子式均為[（C6H10O5）n，n不同，不是同分異構體、同系物關系，故A錯誤；
B．糖原為多糖，不溶于水，故B錯誤；
C．糖原為多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；
D．由信息不能確定含-CHO，結合淀粉、纖維素的性質可知，不屬于還原性糖，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構、性質以及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數比為1：3
C．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下圖所示的實驗，能達到實驗目的是 （　�。�
ABCD
驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學學習小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產原理制備少量氨氣，設計了如下實驗：

①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后，制備少量氫氣并檢驗氫氣純度；
②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉，得到氫氣與氮氣的混合氣體；
③用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應生成氨氣；
④檢驗氨氣的生成．
（1）檢驗氫氣純度的目的是防止因氫氣不純發(fā)生爆炸．
（2）上述各裝置的接口正確的連接順序為①⑤④②③⑥．
（3）操作②時，彈簧夾a、b、c的開、關情況為關閉彈簧夾bc，打開a，如何判斷氧氣已經完全被消耗掉氫氣在c中燃燒，火焰熄滅時，證明氧氣已經完全被消耗掉．
（4）在步驟③中，先加熱鐵觸媒，后通混合氣體的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨氣合成的反應速率，反應管D中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H2$?_{△}^{鐵觸媒}$2NH3．
（5）若有氨氣生成，現象為E中溶液變紅．
（6）該裝置有（填“有”或“無”）缺點，若填有，改進措施為氫氣與氮氣混合氣體應該先通過干燥裝置，再通入反應裝置；⑦后連接一個吸收氨氣的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬元素說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為．其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2強（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，其轉化關系如圖所示，其中G溶液呈藍色．回答以下問題：
（1）E的化學式為Fe（NO3）3，B的化學式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
（3）反應①的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反應③的化學方程式為SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應后，離子數目幾乎沒有改變的是（　�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+

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