3．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;（　�。�
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；
B．熱水中顏色深，可知溫度升高平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)；
C．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
D．硝酸銀足量，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．熱水中顏色深，可知溫度升高平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則圖中裝置可證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B正確；
C．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，而酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀足量，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化，則不能驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池、平衡移動(dòng)、電化學(xué)腐蝕、沉淀的生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B．裝置C中布條褪色，說(shuō)明氯氣有強(qiáng)氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有HCl揮發(fā)出來(lái)
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運(yùn)輸，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）寫(xiě)出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)反應(yīng)．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，屬氧化還原反應(yīng)．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①③④（填序號(hào)）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（氣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出化學(xué)方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                     B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過(guò)上述描述你能得出的結(jié)論是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，當(dāng)結(jié)構(gòu)不同時(shí)，物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過(guò)程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）單晶硅制作的半導(dǎo)體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術(shù)前景廣闊．以上信息說(shuō)明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對(duì)硅表面處理生成SiO薄膜時(shí)，硅應(yīng)作電解池的陽(yáng)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．糖原[（C6H10O5）n]是一種相對(duì)分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動(dòng)物淀粉或肝糖．下列有關(guān)糖原的敘述中正確的是（　�。�
A．糖原與纖維素互為同分異構(gòu)體，與淀粉互為同系物
B．糖原能溶于水，有甜味
C．糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．糖原具有還原性，是還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）
A．世博會(huì)前期，凈化自來(lái)水時(shí)加入ClO2作為消毒劑
B．世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
D．世博會(huì)中國(guó)館一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
C．甲酸鈉的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：

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