【題目】下列表達(dá)式錯誤的是
A. 甲烷的電子式:
B. 碳原子的L層電子軌道表示式:
C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:
【答案】B
【解析】
正確運(yùn)用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學(xué)用語分析。
甲烷中存在4對共用電子對,則甲烷的電子式為, A選項(xiàng)正確;碳原子的L層電子有4個電子,2s電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道,2p軌道上還有2個電子,按照洪特規(guī)則,剩余的2個電子分布在2p軌道中,還有一個空軌道,則碳原子的L層電子的軌道表示式:,B選項(xiàng)錯誤;硫離子的核外電子數(shù)為18,其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6, C選項(xiàng)正確;碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為12,則該原子表示為126C, D選項(xiàng)說法正確;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>”,“<”,“=”)
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(3)在P1壓強(qiáng)、T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)
(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H2:0.2mol CH3OH:0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染
D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NA
D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差
B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 對于反應(yīng)①C+CO22CO(△H>0)和反應(yīng)②N2+3H22NH3(△H<0),達(dá)平衡后,升高溫度,①反應(yīng)速率加快,②反應(yīng)速率減慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0。試回答下列問題:
(1)若起始時c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=_____________,此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L—1,c(H2O)=2mol·L—1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L—1,則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____(填“是”或“否”),此時v(正)__v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將___________,化學(xué)反應(yīng)速率將______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA
B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.08NA
D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA
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