【題目】下列說法正確的是
A. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差
B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 對于反應(yīng)①C+CO22CO(△H>0)和反應(yīng)②N2+3H22NH3(△H<0),達(dá)平衡后,升高溫度,①反應(yīng)速率加快,②反應(yīng)速率減慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. NH4ClNH3↑+HCl↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)處的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. 室溫下,MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10-5
C. c點(diǎn)處的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. d點(diǎn)處的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識,填寫下列空白:
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是____________,體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?/span>)。
A.形成化學(xué)鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應(yīng) D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)
E.酸堿中和 F.炸藥爆炸
(3)已知:通常條件下,酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量,則其中和熱為____kJ/mol。
(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列關(guān)正確的是___(填編號)。
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是
A. 甲烷的電子式:
B. 碳原子的L層電子軌道表示式:
C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用甲裝置,驗(yàn)證SO2或H2SO3具有氧化性
B. 利用乙裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:C1>C>Si
C. 利用丙裝置,進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理
D. 利用丁裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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