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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 質量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數為NA

C. 標準狀況下,0.224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數為0.08NA

D. 0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應,轉移的電子數大于0.2NA

【答案】D

【解析】

32g氧氣含分子數 ,32g臭氧含有分子數為 ,A錯誤;水、氫氧化鈉中都含氧原子,所以1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數大于NA,B錯誤;標準狀況下辛烷是液體,故C錯誤;濃硝酸與銅反應生成NO2稀硝酸與銅反應生成NO,0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應,轉移的電子數大于0.2NA,D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式:

B. 碳原子的L層電子軌道表示式:

C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6

D. 碳-12原子:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:

據此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

(2)根據上述框圖反應關系,寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_____________;沉淀D_______________;溶液E_______________

(3)寫出①、④兩個反應的化學方程式

_________________________________________________________。

(4)寫出②、③兩個反應的離子方程式

__________________________;______________________________。

(5)設計實驗檢驗溶液F中所含溶質:_________________________________________________。

(6)分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途:

固體B:______________________;沉淀D:_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,A和D同主族,B和C相鄰,F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2,且該物質遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2,裝置①用于制備B單質。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同,且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質與A2C不反應

D. 實驗結束后,、葜械纳倭慨a物于試管中,加適量蒸餾水,可以產生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關信息如下表:

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________________。

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應;②_______________________________。

(4)如果缺少乙裝置,可能產生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質,以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________(填標號)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

(6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產率為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是

A. 利用甲裝置,驗證SO2H2SO3具有氧化性

B. 利用乙裝置,驗證元素的非金屬性:C1>C>Si

C. 利用丙裝置,進行NH3的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,Mg(液)層的質量減小

B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應

D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知:室溫下,2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問題:

(1)A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。

(2)B裝置的作用是_________________________________________________。

(3)充分反應后,C中生成的固體除NaNO2外,還可能生成_________(填化學式),為避免雜質的生成,應在B、C之間加一個為_________裝置,該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。

(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實驗操作步驟正確的順序為_________( (填標號)。

a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈

e.關閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

(5)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿) 下列有關說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成

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