Question

【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯誤；B、根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當氧化產物為NaClO3時，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C、根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時，轉移電子數最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3時，轉移電子數最多，為0.3mol××1=0.25mol，故C正確；D、令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C。