10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是（　�。�
A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)牙膏中的甘油，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B．為了使過(guò)飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁
C．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管內(nèi)壁上的附著物用稀硝酸洗滌
D．用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時(shí)，濾紙上的水做固定相，氨氣做顯色劑

分析 A．甘油與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色的溶液；
B．摩擦燒杯壁，可以找一個(gè)“中心”聚集起來(lái)讓晶體析出；
C．硝酸與Ag反應(yīng)；
D．用紙上層析法分離時(shí)，Cu2+與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，濾紙呈藍(lán)色．

解答 解：A．甘油與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色的溶液，而不是沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．為了使過(guò)飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁，易使晶體聚集，故B正確；
C．硝酸與Ag反應(yīng)，則做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管內(nèi)壁上的附著物用稀硝酸洗滌，故C正確；
D．Cu2+與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，濾紙呈藍(lán)色，則用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時(shí)，濾紙上的水做固定相，氨氣做顯色劑，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸鈉D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．它們的最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＜W
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式：；
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
①寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③寫(xiě)出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應(yīng)是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應(yīng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測(cè)量”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)
B．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，誤食會(huì)引起中毒，因此不能用作食品添加劑
C．取試管向其加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)梢杂^察到溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
D．在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，關(guān)閉K后，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電極Ⅳ上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
C．乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
D．若有2 mol H+ 通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（　　）
A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2
C．這種化合物能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A～G均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種分子量是106的烴，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2，E的化學(xué)式是C8H10O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
提示：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
（2）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是．
a．核磁共振氫譜有3個(gè)峰             b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色   d．能與Na反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)快
e．能發(fā)生還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）生成物F有7種不同產(chǎn)物．

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