18.銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬.已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+═Cu2++Cu.大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2+++4I-═2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2.為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B.
A.SO2    B.苯      C.NaOH溶液     D.乙醇
(2)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH).
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NH5的電子式:;
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式:2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑;
(3)納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用,研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一.方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體.
①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O.
方法二:以銅作陽(yáng)極,石墨作陰極電解.已知:①銅作陽(yáng)極時(shí),銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+;②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O.
②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl,其目的是生成CuCl沉淀,防止被氧化成Cu2+,寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式Cu+Cl--e-=CuCl.
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則無(wú)CuCl.

分析 (1)通過查詢CuI2和CuCl的Ksp可以判斷出那種沉淀更難溶,碘水的顏色影響白色沉淀的觀察,可以選用萃取劑把碘萃取出來;
(2)①NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明NH5是由NH4+和H-組成的離子化合物;
②CuH溶解在稀鹽酸中,CuH中的H-失電子,鹽酸中H+得電子,產(chǎn)生的氣體為氫氣,在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu;
(3)①根據(jù)“在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體”判斷反應(yīng)物、生成物,然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②Cu+易被氧化,添加NaCl是為了使Cu+生成CuCl沉淀;電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),銅失去1個(gè)電子與氯離子結(jié)合生成氯化亞銅沉淀,據(jù)此寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式;
③確定反應(yīng)物CuCl、OH-和生成物Cu2O,再判斷其它的生成物;
④檢驗(yàn)Cu2O中含有CuCl,可以通過檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行判斷.

解答 解:(1)碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察,可以用四氯化碳把碘單質(zhì)萃取出來,由于酒精與水以任意比例混溶,因此不能做萃取劑,
故答案為:B;
(2)①NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明NH5是由NH4+和H-組成的離子化合物,電子式為,
故答案為:
②CuH溶解在稀鹽酸中,CuH中的H-失電子鹽酸中H+得電子,產(chǎn)生的氣體為氫氣,酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu,故離子方程式為:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2
故答案為:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑;
(3)①在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,即氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化成氧化亞銅;同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,根據(jù)化合價(jià)變化,銅離子化合價(jià)降低被還原,能夠被氧化生成無(wú)色無(wú)味的氣體可能為N、O元素,由于氧氣具有氧化性,不可能生成氧化亞銅,所以該氣體只能是氮?dú)猓鶕?jù)化合價(jià)升降法配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O,
故答案為:4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O;
②Cu+易被氧化,添加NaCl是為了使Cu+生成CuCl沉淀;銅作陽(yáng)極,石墨作陰極,在含有NaOH的NaCl水溶液中電解,在陽(yáng)極生成難溶CuCl,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:Cu+Cl--e-=CuCl,
故答案為:生成CuCl沉淀,防止被氧化成Cu2+;Cu+Cl--e-=CuCl;
③確定反應(yīng)物CuCl、OH-和生成物Cu2O,判斷其它的生成物為水,然后書寫方程為:2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-,
故答案為:2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-
④得的Cu2O中往往含有CuCl,可以通過檢驗(yàn)混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗(yàn)是否含有CuCl,檢驗(yàn)方法為:取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則無(wú)CuCl,
故答案為:取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則無(wú)CuCl.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的檢驗(yàn)等,注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查,把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用能力為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1mol二甲醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
C.200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
D.在反應(yīng)Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中,每生成1molCu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)的變化,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.打開啤酒蓋,立即有氣體逸出
B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C.NO2和N2O4的混合體系,壓縮容器體積,顏色變深
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2,以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,如圖是由A為原料制取高分子化合物F()的合成路線:

已知:(R為烴基)
請(qǐng)回答:(1)A的名稱是乙烯,E含有的官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵.
(2)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),Ⅳ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.
(4)一定條件下,D可發(fā)生聚合反應(yīng),聚合產(chǎn)物在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線,其反應(yīng)化學(xué)方程式是n+nH2O.
(5)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有5個(gè)峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CHO.
(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)一條由合成的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法中不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B.對(duì)N2+3H2?2NH3的反應(yīng),使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,不正確的是(  )
A.用新制氫氧化銅檢驗(yàn)牙膏中的甘油,現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B.為了使過飽和溶液中析出晶體,可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁
C.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后,試管內(nèi)壁上的附著物用稀硝酸洗滌
D.用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時(shí),濾紙上的水做固定相,氨氣做顯色劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)).請(qǐng)回答下列問題:
(1)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是2-甲基-2-丁烯.
(2)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是( 。
A.2.2molB.1molC.1.6molD.2mol

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